MENURUT ARRHENIUS

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H⁺.

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH^-.

Contoh:

1) HCl(aq)    ®  H⁺(aq) + Cl^-(aq)
2) NaOH(aq) ®  Na⁺(aq) + OH^-(aq)

MENURUT BRONSTED-LOWRY

Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

Contoh:

1) HAc(aq) + H₂O(l)   «     H₃O+(aq) + Ac^-(aq)
    asam-1    basa-2        asam-2       basa-1

HAc dengan Ac^- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
H₃O+ dengan H₂O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

2) H₂O(l) + NH₃(aq)   «     NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
    asam-1   basa-2          asam-2     basa-1

H₂O dengan OH^- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
NH₄⁺ dengan NH₃ merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).